ALUMNOS DE 3ER AÑO QUÍMICA . ENSAYOS A LA LLAMA. ESPECTROS DE EMISIÓN

*Objetivo*
*Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.* *Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.* *Producir fuegos de distintos colores.* *Explicar los espectros a los alumnos de Bachillerato.*
*Introducción*
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de “volver al equilibrio” se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10^-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su “huella dactilar” y permite por tanto su identificación.